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摘 要 : 以典型的离子反应(一步反应型、分步反应型) 为例，说明了其解题思路与解题方法， 其解题关键是要把握反应原理，抓住图像特点进行分析判断．旨在培养学生对图像的观察能力及分析问题与解决问题的能力，提高求解离子反应图像题的能力.
关键词 : 反应原理; 离子反应; 图像题;高中化学
有关离子反应图像题，在考查反应原理的同 时，能充分考查考生对图像的观察判断能力及分 析问题与解决问题的能力，因而倍受命题专家的 青睐．现举例说明其解题思路与解题方法，以期抛砖引玉.
1 一步反应型
对于一步反应型的离子反应图像题，其解题关 键有三点 : 一是要把握反应原理 ; 二是要弄清图像的 物理意义( 尤其要弄清图像的起点、最低点、最高 点、变化趋势、平台等的物理意义) ; 三是要融合反应原理与图像于一体，进行分析判断.
例题 1 向 0．01 mol·L －1 的 a 溶液 中匀速 滴入 0．02 mol·L －1 的 b 溶液，不符合图 1 所示图 像的是( 忽 略 弱 电解质和难溶电解质的电离)( ) .
解析 A 选项，向 Ba( OH) 2 溶液中滴加 H2 SO4溶液，反应的离子方程式为 :
溶液中离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减弱， 当 Ba(OH) 2 恰好完全反应时，溶液中的离子浓度为 0， 溶液的导电能力为 0，之后再滴加 H2 SO4 溶液，溶液中 的离子浓度又逐渐增大，溶液的导电能力又逐渐增强， 与图像符合，A 选项不符合题意．B 选项，向 Ba(OH) 2溶液中滴加 CuSO4 溶液，反应的离子方程式为:
溶液中离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减 弱，当 Ba( OH) 2 恰好完全反应时，溶液中的离子浓 度为 0，溶液的导电能力为 0，之后再滴加 CuSO4 溶 液，溶液中的离子浓度又逐渐增大，溶液的导电能力 又逐渐增强，与图像符合，B 选项不符合题意．C 选 项，向Ca( OH) 2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，NaHCO3
少量，反应的离子方程式为 :
溶液中离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减 弱，当 Ca( OH) 2 恰好完全反应时，溶液中含有 Na + 和 OH －，溶液的导电能力不可能为 0，与图像不符， C 选项符合题意．D 选项，向 Ca( OH) 2 溶液中滴加NH4 HCO3 浓溶液，反应的离子方程式为 :
溶液中离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减 弱，当 Ca( OH) 2 恰好完全反应时，溶液中的离子浓 度为 0，溶液的导电能力为 0，之后再滴加 NH4 HCO3 浓溶液，溶液中的离子浓度又逐渐增大，溶液的导电 能力又逐渐增强，与图像符合，D 选项不符合题意.
因此，此题的答案为 C 选项.
2 分步反应型
对于分步反应型的离子反应图像题，其解题关键有三点 : 一是要把握反应原理，根据“强者先行”的规律弄清反应的先后顺序 ; 二是要明确图像的物 理意义( 尤其要弄清图像的起点、拐点、最高点、变 化趋势、平台等的物理意义) ; 三是要根据各步反应原理，对图像进行分析判断.
例题 2 图 2 所列图像表示错误的是( ) .
A．向盐酸中滴加 NaAlO2 溶液
B．向 NH4 Al(SO4 ) 2 溶液中滴加 Ba( OH) 2 溶液
C．向 H2 SO4 和 HNO3 物质的量之比为 2 ∶ 1 的混合稀酸溶液中逐渐加入 Fe 粉
D．向 NaOH 和 Ca( OH) 2 物质的量之比为 2∶ 1的混合溶液中通入 CO2
解析 A 选项，向盐酸中滴加 NaAlO2 溶液，开 始时盐酸过量，第一步反应( AlO2－ 与过量的 H + 反应生成 Al3 + ) 的离子方程式为 :
此时无沉淀产生，假设 H + 完全反应时消耗 AlO2－ 的 物质的量为 1 mol，则生成 1 mol Al3 + ; 之后再滴加 NaAlO2 溶液，则第二步反应［Al3 + 与 AlO2－ 发生双水解反应生成 Al( OH) 3 沉淀］的离子方程式为 :
此时开始产生沉淀，当 Al3 + 恰好全部反应时沉淀量 达到最大值，此时又消耗 3 mol AlO2－，则 H + 完全反应(无沉淀产生) 时消耗 AlO2－ 的物质的量与沉淀量达到最大值时消耗 AlO2－ 的物质的量之比为 1∶ 3，A 选项正 确．B 选项，向 NH4 Al (SO4 ) 2 溶液中滴加Ba(OH) 2 溶液，假设 NH4 Al(SO4 ) 2 的物质的量为2 mol，第一步反应［Al3 + 和 SO － 分 别 与 OH － 和 Ba2 + 反 应 生 成Al(OH) 3 沉淀和 BaSO4 沉淀］的离子方程式为:
第一步反应消耗 3 mol Ba( OH) 2 使 Al3 + 全部生成 沉淀，剩余 1 mol SO － 和 2 mol NH4+ ; 之后再滴加Ba( OH) 2 溶液，发生第二步反应，其离子方程式为 :
第二步反应使 SO － 全部沉淀，沉淀量达到最大值，又消耗 1 mol Ba( OH) 2 ; 之后再滴加 1 mol Ba( OH) 2 时 OH －过量使 2 mol Al( OH) 3 沉淀完全溶解，发生第三步反应，其离子方程式为 :
此时沉淀的质量减少一部分( BaSO4 沉淀不溶解) ; 这三步 反 应 消 耗 Ba ( OH ) 2 的物质的量之比为 3∶ 1∶ 1，B 选项正确．C 选项，在 H2 SO4 和 HNO3 物质的 量之比为2∶ 1 的混合稀酸溶液中，设 H2 SO4 的物质的 量为2 mol，HNO3 的物质的量为 1 mol，则混合溶液中， H + 的物质的量为 5 mol，NO3－ 的物质的量为 1 mol ; 向
其中逐渐加入 Fe 粉，第一步反应的离子方程式为:
当 1 mol NO3－ 全部反应时，消耗 1 mol Fe 和 4 mol H + ，而生成 1 mol Fe3 + 和 1 mol NO，剩余 1 mol H + ; 之后再逐渐加入 Fe 粉，发生第二步反应，其离子方程式为 :
此时无气体产生，当 1 mol Fe3 + 全部转化为 Fe2 + 时，又消耗 0．5 mol Fe ; 之后再逐渐加入 Fe 粉，发生第三步反应，其离子方程式为 :
当1 mol H + 完全反应时又消耗0．5 mol Fe ; 这三步反应 消耗 Fe 的物质的量之比为 1∶ 0．5∶ 0．5 = 2∶ 1∶ 1，C 选项 正确．D 选项，NaOH 和 Ca(OH) 2 物质的量之比为2∶ 1 的混合溶液 中，假 设 NaOH 的物质 的量为 2 mol， Ca( OH) 2 的物质的量为 1 mol，则混合溶液中，Ca2 + 的物质的量为 1 mol，OH － 的物质的量为 4 mol ; 向其
中通入 CO2 ，第一步反应的离子方程式为 :
此时产生沉淀，当 1 mol Ca2 + 完全沉淀时沉淀量达 到最大值( 生成 1 mol CaCO3 沉淀) ，消耗 1 mol CO2 和 2 mol OH －，还剩余 2 mol OH － ; 之后再通入 CO2 ，发生第二步反应，其离子方程式为 :
此时无明显现象产生，当 2 mol OH － 完全反应时又 消耗 1 mol CO2 ，而生成 1 mol CO － ; 之后再通入CO2 ，发生第三步反应，其离子方程式为 :
-
此时无明显现象产生，当 1 mol CO － 完全反应时又消耗 1 mol CO2 ; 之后再通入 CO2 ，发生第四步反应，其离子方程式为 :
此时沉淀逐渐溶解，当 1 mol CaCO3 沉淀完全溶解 时又消耗 1 mol CO2 ; 则 Ca2 + 完全沉淀消耗 CO2 的 物质的量∶ 无明显现象消耗 CO2 的物质的量∶ CaCO3 沉淀完全溶解消耗 CO2 的物质的量 = 1 ∶ 2 ∶ 1，D 选项错误．因此，此题的答案为 D 选项.
参考文献 :
［1］袁婷婷．高中化学图像题解题策略探究［J］．数 理化解题研究，2019(19) : 89－90 .
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