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摘 要 : 近年来中考化学试题中以函数图像为载体的图像类试题越来越多，难度也有加大趋 势，它要求学生从直观的图像中去挖掘化学反应的相关信息，有助于学生观察能力和分析能力的培 养，为今后学生学习复杂的化学理论知识夯实基础.
关键词 : 函数图像,中考题型分析,初中化学
中考化学试题中图像类题型主要考查溶解度定义的理解、溶解度曲线的内涵、溶液的酸碱性、沉淀 与气体质量的计算、优先反应原则等，解题前必须先 弄清楚函数图像中坐标轴所表达的意义，一般先看 横轴，再看纵轴，分析图像的走势，理清拐点的含义， 找出隐含的条件，这些都是解题的关键所在[1].本 文主要对近 3 年来贵州中考试题中的图像类题型进 行归纳分析，力求对学生化学图像类专题复习与突 破提供理论支持.
1 溶解度曲线类
有关溶解度曲线类题型每年必考，解题关键是 了解溶解度曲线随温度的变化，知道不同物质的溶 解度曲线相交时交点的含义，掌握溶解度曲线上的 点和不在曲线上的点所代表的不同含义，并能根据图 像中的数据来比较和计算不同物质的溶质质量分数.
例题 1 (2021 毕节) 甲、乙、丙 3 种物质的溶 解度 曲 线 如 图 1 所 示，下列有关说法正确的是 ( ) .
A.t1 ℃ 时的 3 种物质饱和溶液升温后，溶质质 量分数均不变
B.t2 ℃ 时，甲、乙 2 种物质饱和溶液中溶质的质 量分数相等
C.将 t2 ℃ 时的 100 g 甲饱和溶液降温至 t1 ℃ , 析出甲(b-a) g
D.t3 ℃ 时，3 种物质的溶解度由大到小的顺序 是甲>丙> 乙
分析与解决 从 图像 中可 以看 出，当温度从 t1 ℃ 开始升高，甲物质的溶解度曲线和乙物质的溶 解度曲线都向上倾斜，溶解度不断增大，导致甲物质 的溶液和乙物质的溶液从饱和状态变为不饱和状 态.但是，溶质质量分数仍然保持不变，因为温度仅 升高而溶质质量并没有增加.随着温度的升高，丙物 质的溶解度曲线却向下倾斜，表明丙物质的溶解度 在降低，因此先前饱和状态下溶解的丙物质必有部 分析出，而溶剂质量并未变化，所以丙物质的溶质质 量分数降低，故 A 错误 ; t2 ℃ 时，甲的溶解度曲线在 乙之上，表明在 t2 ℃ 时甲的溶解度比乙大，而此时它 们都是饱和溶液，则甲的溶质质量分数比乙大，故 B错 ; 从图像数据可以看出，甲物质在 t2 ℃ 时的溶解度 为 b g，在 t1 ℃ 时的溶解度为 a g，当溶剂质量相等 时，甲物质在 t2 ℃ 时的溶解质量大于 t1 ℃ 时的溶解 质量.若溶剂为 100 g 水，则甲物质的饱和溶液将在 t2 ℃ 降至 t1 ℃ 时析出 ( b -a) g 甲物质，但题中已知 的是 100 g 甲物质的饱和溶液，所以不可能析出( b - a) g 甲物质，故 C 错误 ; 从 t3 ℃ 开始，观察垂直虚 线与 3 条曲线相交，根据相交点位置，甲的相交点位 置最高，丙的相交点位置第二，乙的相交点位置最 低，因此 D 是正确的.
2 简单看图计算类
简单看图计算类题型主要围绕化学反应生成沉 淀或气体进行，解题关键在于找准生成沉淀的拐点 和对应线段以及所对应的坐标轴上的物质质量进行 计算，生成气体的题型主要看懂反应前后总质量的 变化情况，一般用差量法解题.
2.1 生成沉淀型
例题 2 (2020 毕节) 欲测定一瓶标签破损的 硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取 50 g 硫酸铜溶液 样品于烧杯中，逐滴加入 10% 的 NaOH 溶液.生成 沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量之间的关系如 图 2 所示.回答下列问题 :
( 1) 图中 x = .
(2) 计算硫酸铜溶液的溶质质量分数.
分析与解决 从图像中可以看出，硫酸铜和氢 氧化钠完全反应，生成 4.9 g 氢氧化铜沉淀和硫酸 钠，可以根据化学方程式计算.
CuSO4 + 2NaOH ——Na2 SO4 + Cu( OH) 2 ↓
160 80 988 g 4 g 4.9g
需要氢氧化钠溶液的质量为 4 g ÷ 10% = 40 g，x 的值为 40 g.硫酸铜溶液的溶质质量分数为8g/50g×100% = 16%
要注意的是通过化学方程式计算的数据应是纯 物质的数据，如 50 g 硫酸铜溶液是混合物，则不能 直接用于计算 ; 而生成的氢氧化铜沉淀可视为纯净 物，则将其数据直接进行计算.
2.2 生成气体型
例题 3 (2020 黔西南州) 实验室用 68 g 过氧 化氢溶液和2 g 二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质 的总质量随时间变化如图 3 所示.回答下列问题:
( 1) 反应中二氧化锰的作用是 .
(2) 计算过氧化氢溶液中溶质的质是分数.
分析与解决 本题找差量很重要，观察图像，反 应前的总质量为 68 g + 2 g = 70 g，但反应完成后的 总质量为 66.8 g，明显减少 3.2 g.通过分析得知，产 生的差量是因为反应中生成 O2 ，减少的质量为生成 O2 的质量.根据计算可得，生成 3.2 g O2 所需的H2 O2 溶质的质量为 6.8 g，因此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8g/68g× 100% = 10%.二氧化锰在整个化学反应中质量始终不变，作为反应催化剂，起催化作用.
3 有关 pH 曲线类
解决 pH 曲线类题型的关键是判断曲线上的点 对应的溶液是酸性、碱性还是中性，进而判断相应的 溶质情况.
例题 4 (2022 毕节) 已知 CaCl2 溶液显中性. 向 CaCl2 与盐酸混合溶液中逐滴滴加 Na2 CO3 溶液， 边加边搅拌，用 pH 计测得混合溶液 pH 的变化如图 4 所示.下列相关叙述正确的是( ) 。
A.实验中 Cl -个数保持不变
B.AB 对应反应为中和反应
C.BC 对应反应无明显现象
D.CD 表明 Na2 CO3 属于碱
分析与解决 当碳酸钠溶液滴入氯化钙和盐酸 的混合溶液中时，碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙 反应.从图像中可以看出，AB 段的 pH 小于 7.呈酸 性，酸性逐渐减弱，表明盐酸逐渐被碳酸钠消耗，pH 缓慢上升 ; BC 段的 pH 没有变化，始终为 7.表明碳 酸钠在与氯化钙反应，因为产物是氯化钠和碳酸钙 沉淀，两者都是中性的，所以 pH 始终保持在 7 的位 置; CD 段的 pH 不断增大且大于 7.溶液已经呈碱 性，表明溶液中的氯化钙已被反应完.虽然碳酸钠是 盐，但其水溶液是碱性的，所以继续滴加碳酸钠溶 液，混合溶液必定是碱性的，pH >7.从分析可以看 出，在实验过程中，Cl - 最终以 NaCl 的形式存在于 溶液中，因此 Cl - 的个数始终保持不变，因此 A 是正 确的; 中和反应是指酸和碱之间的反应，题中的碳酸钠 属于盐，所以盐酸和碳酸钠之间的反应不是中和反应， 而是酸和盐之间的复分解反应，所以 B 是错误的; BC 段的反应现象是有白色沉淀产生，现象很明显，所以 C 错误; CD 段只能表示溶液是碱性的，并不能说 Na2 CO3 属于碱，Na2 CO3 本属于盐，所以 D 是错误的.
4 优先反应类
优先反应类题型一般涉及到多个反应，所以对 应的反应图像多为折线，理清每个拐点代表的意义 是解题的关键，拐点一般代表前一个反应完成，后一 个反应开始.
例题 5 (2022 六盘水) 取碳酸钙样品在一定 温度下加热分解，10 分钟时取 10 g 固体于 A 烧杯 中，20 分钟时再取 10 g 固体于 B 烧不中，分别加入 100 g水充分搅拌，分别逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，质 量变化关系如图5 所示.下列说法正确的是( ) .
A.MC1 段烧杯内物质总质量增加，是因为滴加 稀盐酸，没有发生化学反应
B.当消耗稀盐酸的质量为 n1 g 时，A 烧杯中比 B 烧杯中产生的气体多
C.C1 C2 段反应的化学方程式为 : CaO + 2HCl ——CaCl2 + H2 O
D.曲线 MC1 D1 代表 B 烧杯中加入稀盐酸的质 量与烧杯内物质总质量关系
分析与解决 碳酸钙在高温条件下可分解生成 氧化钙和二氧化碳.相比而言，加热 10 分钟时，取出 的10 g固体中碳酸钙多，生成的氧化钙少 ; 继续加热 则碳酸钙继续分解，当加热 20 分钟时，取出的 10 g 固体中碳酸钙少，生成的氧化钙多.当向固体中加入 100 g 水时，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，然后向 固体中滴加稀盐酸，氢氧化钙会优先与稀盐酸反应， 反应完成后，碳酸钙才会与稀盐酸反应.由图像可知， MC1 段稀盐酸与氢氧化钙发生化学反应，故 A 错; MC1 D1 和 MC2 D2 2 条折线中，C 点表明氢氧化钙被盐酸反 应完，D 点表明碳酸钙被盐酸反应完，因为拐点 C2 高于 C1.可推出 MC1 D1 是加热 10 分钟时取出放于A 烧杯中 的固体反应图像，MC2 D2 是加热20 分钟时取出放于 B 烧杯中的固体反应图像.因为烧杯 A 中的碳酸钙比烧 杯 B 中的碳酸钙多，当消耗的稀盐酸质量为 n2 g 时，烧 杯A 中产生的二氧化碳气体比烧杯 B 中的二氧化碳气 体多，所以 B 正确; C1 C2 段是氢氧化钙和盐酸反应，所 以 C 是错误的; 从前面的分析可以看出，MC1 D1 是烧杯 A 中的物质反应图像，所以 D 是错误的.
参考文献 :
[1] 冯威.初中化学图像题的解题指导[J].数理化 解题研究，2022(29) : 104 -106 .
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